К200 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 12,25% прилили избыток раствора гидроксида бария. определите массу выпавшего осадка.

Дано:                                Решение:
m(р) (H₃PO₄) = 200 г    2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
ω(H₃PO₄) = 12.25%     1) Найдем массу кислоты: 
Найти:                             m(H₃PO₄) = 200 × 0.1225 = 24.5 г
m(Ba₃(PO₄)₂) = ?         2) Найдем молярную массу кислоты и осадка:
                                 М(H₃PO₄) = 3 + 31 + 16 × 4 = 98 г/моль
                                 М(Ba₃(PO₄)₂)) = 3 × 137 + 31 × 2 + 16 × 8 = 601 г/моль
                                     3) По пропорции решим задачу:
                                         24.5 г = Х г                 ⇒ Х = 24.5 × 601 = 150.25 г
                                      98 г/моль = 601 г/моль ⇒              98 
                                  ответ: m(Ba₃(PO₄)₂) = 150.25 г