При окислении сернистого газа массой 32г контактный образовался сернистый ангидрид массой 32. вычислить выход продукта реакции от теоретически возможного.

Образуется серный ангидрид, а не сернистый
Дано:
m(SO2) = 32 г 
m(практ.SO3) = 32 г
Найти:
η(SO3) =?

2SO2 + O2 = 2SO3
n(SO2) = 32 г/64 г/моль = 0,5 моль
Из УХР n(SO3)=n(SO2)=0,5 моль
M(SO3) = 80 г/моль
m(теор.SO3) = 0,5 моль*80 г/моль = 40 г
η(SO3) = m(практ.SO3)/m(теор.SO3)*100% = 32 г/40 г*100% = 80%
ответ: 80%