Нитрат бария реагирует со 150 граммами , 32% раствора серной кислоты , найти массу выпавшего осадка

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 150 г
ω(H2SO4) = 32%=0.32
m(BaSO4) - ?

m(H2SO4) = 150 г*0.32 = 48 г
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 48 г/98 г/моль = 0.4898 моль

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
Из УХР следует, что n(BaSO4)=n(H2SO4) = 0.4898 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
m(BaSO4) = 0,4898 моль*233 г/моль = 114,12 г
ответ: 114,12 г