Вычислите объем и массу водорода выделившегося при растворении цинка в 100г 49% раствора серной кислоты.

49г                             V-? m-?

Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2

1моль                      1моль

65г/моль                2г/моль

m (H2SO4)= 100*0.49=49г

 составляем пропорцию, находя m(H2)=49*2/65=1.5г

кол-во в-ва водорода = m|M =1,5г/2г/моль=0,75моль

объем водорода = 0,75 моль*22,4 л/моль=16,8л