Решить (с полным решением) 6. какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 13 г цинка и 480 г 10%-ного раствора серной кислоты? известно, что объемная доля выделившегося газа составит 70% от теоретически возможного.
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ n(Zn)=m/M=13/65=0,2 моль m(H₂SO₄)=480*0,1=48 г n(H₂SO₄)=48/98=0,5 моль однако, 1 молю цинка по уравнению соответствует 1 моль серной кислоты, значит, она взята в избытке. Считаем по недостатку- по цинку: n(H₂)=0,2 моль V(H₂)=n*Vm=0,2*22,4=4,48 л
n(Zn)=m/M=13/65=0,2 моль
m(H₂SO₄)=480*0,1=48 г
n(H₂SO₄)=48/98=0,5 моль
однако, 1 молю цинка по уравнению соответствует 1 моль серной кислоты, значит, она взята в избытке. Считаем по недостатку- по цинку:
n(H₂)=0,2 моль
V(H₂)=n*Vm=0,2*22,4=4,48 л