Сколько граммов 65% угольной кислоты можно получить из 31 г карбоната кальция, содержащего 5% примесей?

Дано:
m(Ca3(PO4)2=31 т
w(примеси)=20%
Найти: m(H3PO4)

Найдем количество вещества:

 моль (исходя из уравнения реакции)
Найдем массу требуемой кислоты:
 т
ответ: 19,6 т

Дано
W(H2CO3)-65%
m(CaCO3)=31 g
W(CaCO3)=5 %

m(H2CO3)-?
 Находим массу чистого CaCO3
m(CaCO3)=31-(31*5%/100%)=29.45 g
находим массу теорит. угольной к-ты
 29.45                                      X
CaCO3+2H2O-->Ca(OH)2+H2CO3  
100                                             62 
M(CaCO3)=100 g/mol , M(H2CO3)=62 g/mol
X=29.45*62/100=18.26 g

находим массу практ. угольной к-ты
m=18.26*65%/100%=11.87 g
ответ 11.87 г