H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O 1.Первая работа: нужно расставить степени окисления каждого элемента и находим те элементы, у которых степень окисления меняется:
H+2Se+4O-23 + H+2O-2 = H+2Se+6O-24 + H+2O-2
В этой реакции восстановитель Se+4 переходит на Se+6 и окисляется т.е отдает 2 электрона, а
окислитель O-2 принимая 1 электрон переходит на O-2 и восстанавливается.
2.Вторая работа: нужно составить электронный баланс. В электронном балансе используем те элементы, у которых меняется степень окисления в нашем случае эти элементы Se и O:
Se+4 -2e Se+6 +2e они оба сокращаются т.е 1-коэффицент Se+6
O-2 +2e 2O-2 -2e 1-коэффицент O-2
3. Третья работа: нужно уровнять реакцию. Запомните количество отданных и принятых электронов будут коэффицентами:
H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
1.Первая работа: нужно расставить степени окисления каждого элемента и находим те элементы, у которых степень окисления меняется:
H+2Se+4O-23 + H+2O-2 = H+2Se+6O-24 + H+2O-2
В этой реакции восстановитель Se+4 переходит на Se+6 и окисляется т.е отдает 2 электрона, а
окислитель O-2 принимая 1 электрон переходит на O-2 и восстанавливается.
2.Вторая работа: нужно составить электронный баланс. В электронном балансе используем те элементы, у которых меняется степень окисления в нашем случае эти элементы Se и O:
Se+4 -2e Se+6 +2e они оба сокращаются т.е 1-коэффицент Se+6
O-2 +2e 2O-2 -2e 1-коэффицент O-2
3. Третья работа: нужно уровнять реакцию. Запомните количество отданных и принятых электронов будут коэффицентами:
H+2Se+4O-23 + H+2O-2 = 1H+2Se+6O-24 + 1H+2O-2
или просто
H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O