Господи люди добрые учительница 2 поставит если не зделаю учебник по за 9 класс кузнецова, титова, гара, жегин, учебник 2003 года стр 168 8 вопрос содержание: какой объём оксида углерода (ǀv) (н.у.) образуется при взаимодействии 12г
карбоната натрия с 9,8г серной кислоты?

Задача на избыток и недостаток.То есть если даны массы,или объемы двух исходных веществ нужно определить какое из веществ было взято в избытке,а какое в недостатке.Как только мы это определим нужно решать по тому веществу которое взято в недостатке.

1)Составим уравнение реакции:

Na2CO3+H2SO4>Na2SO4 + H2O + CO2(стрелка вверх,вообще образуется H2CO3,но эта кислота неустойчивая,поэтому она сразу распадается на CO2 и H2O)

   12г            9,8 г                                       х л

 Na2CO3  +   H2SO4>Na2SO4 + H2O + CO2

M=106г/моль  98г/моль                              Vm=22,4 л/моль

m=106 г          98 г                                       V=22,4 л

2)Расчитаем какое вещество взято в избытке.Для этого данную по условию массу делим на молярную массу.

n(Na2CO3)=12/106= 0,113 моль(примерно)

n(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль

Видно что Na2CO3 взято в избытке.Значит решаем по H2SO4.

3)Из уравнения реакции написанного выше составляем пропорцию.

9,8/98=x/22,4

Из пропорции выводим х=9,8*22,4/98= 2,24 л.(объем CO2)

ответ:2,24 л.