Решить.какая масса водорода может выделиться,если для реакции взяли 5.2 г этанола и 3.9 г металлического калия.

2C2H5OH+2K=2C2H5OK+H2
n(C2H5OH)=m/M=5.2/(24+5+16+1)=5.2/46=0,113 моль
n(K)=m/M=3.9/39=0.1 моль
По уравнению реакции соотношение молей спирта и калия, вступивших в реакцию, должно быть равным, а значит, у нас недостаток калия. Считаем по нему.
Тогда n(H2)=1/2n(K)=0.05 моль
m(H2)=n*M=0.05*2=0.1 г