Вычислите массу хрома который может быть получен алюмотермическим восстановлением оксида хрома (iii) массой 250 г. массовая доля примесей в котором 8.8% (cr2o3+2al-> al2o3+2cr)

Находим массу чистого оксида хрома
m(Cr2O3) = 250 * (1 - 0,088) = 228 г

Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
228 г                              х г
1*152 г                          2*52 г

Решаем пропорцию, находим х = 156 г

ответ: 156 г

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала нам нужно выразить уравнение химической реакции:

Cr2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Cr

2. Дано, что масса оксида хрома (III) равна 250 г, а массовая доля примесей составляет 8.8%. Мы можем найти массу чистого оксида хрома, вычтя массу примесей из общей массы:

Масса чистого Cr2O3 = 250 г - (8.8/100) * 250 г = 250 г - 22 г = 228 г

3. Теперь, используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, мы можем определить соотношение между массой хрома и массой оксида хрома (III). В уравнении видно, что каждые 2 моля алюминия производят 2 моля хрома:

Молярная масса Cr2O3 = масса Cr2O3 / количество молей Cr2O3
Молярная масса Cr2O3 = 228 г / 152 г/моль = 1.5 моль

Соотношение между массой хрома и массой оксида хрома (III):
1.5 моль Cr2O3 -> 2 моль Cr
228 г Cr2O3 -> X

X = (228 г Cr2O3 * 2 моль Cr) / 1.5 моль Cr2O3 = 304 г Cr

Ответ: Масса хрома, которая может быть получена алюмотермическим восстановлением оксида хрома (III) массой 250 г с примесями в количестве 8.8%, составляет 304 г.