Определить какая масса меди понадобится,для реакции с избытком концентрированной нитратной кислоты для получения 2,1 литра no2,если объемное отношение практического выхода no2=94%
Cu+4HNO3(конц)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 1)V(NO2)=2,1*0,94=1,974 л (не всё прореагировало, а только 94%) 2)n(NO2)=V/V(авагадро)=1,974/22,4=0,088 моль 3)по уравнению у тебя количество Cu в 2 раза меньше, чем количество NO2 (по коэффициентам у меди нет ничего, а перед газом 2 стоит). Поэтому: n(Cu)=n(NO2)/2=0,044 моль 4)m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,044*64=2,816 г ответ: масса меди=2,816г
1)V(NO2)=2,1*0,94=1,974 л (не всё прореагировало, а только 94%)
2)n(NO2)=V/V(авагадро)=1,974/22,4=0,088 моль
3)по уравнению у тебя количество Cu в 2 раза меньше, чем количество NO2 (по коэффициентам у меди нет ничего, а перед газом 2 стоит). Поэтому:
n(Cu)=n(NO2)/2=0,044 моль
4)m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,044*64=2,816 г
ответ: масса меди=2,816г