1.напишите уравнения реакций,с которых можно осуществить цепочку превращений : аммиак-азот-нитрид магния-аммиак-хлорид магния-аммиак. 2 .вычислите массу аммиачной воды(25 % р-ра аммиака),которая получится при растворении в
воде аммиака,выделившаяся при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г
1. 4NH3+3O2=2N2+6H2O
N2+3Mg=Mg3N2
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH3
Дальше у тебя что-то непонятное написано.
2. (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaSO4
n((NH4)2SO4)=m/M=33/132=0.25 моль
n(Ca(OH)2)=37/74=0.5 моль (избыток)
n(NH3)=n((NH4)2SO4)=0.25 моль
m(NH3)=n*M=17*0.25=4.25 г
mp-pa=4.25/0.25=17 г
ответ: 17 г