Много за простую , подробное решение вместе с дано (желательно фото с листа) смешали 140 г 20%-го раствора гидроксида калия и 294 г 10%-го раствора ортофосфорной кислоты. вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции. за решение на листе отмечу как "лучший ответ"

Дано:
m(р-ра KOH) = 140 г.
ω(р-ра KOH) = 20% =0,2
m(р-ра H₃PO₄) = 294 г.
ω(р-ра H₃PO₄) = 10% =0,1

Найти:
ω(в-ва)-- ?
Решение:
m(KOH) = ω*m(p-ра) =0,2*240г. = 28 г.
n(KOH) = m/M = 28г/56 г/моль = 0,5 моль
m(H₃PO₄) = ω*m(p-ра) =0,1*294 г.= 29,4 г.
n(H₃PO₄)= m/M = 29,4г/98г/моль = 0,3 моль -- т.е. недостаток KOH, по нему идёт рассчёт
H₃PO₄ + KOH = KH₂PO₄ + H₂O
n(H₃PO₄) = n(KOH)
сначала обр-ся 0,3 моль KH₂PO₄, тогда KOH остаётся
0,2 моль, 
KH₂PO₄ + KOH = K₂HPO₄ + H₂O
n(KH₂PO₄) = n(K₂HPO₄) = n(KOH) = 0,2 моль, а 0,1 моль останется KH₂PO₄
m(p-pa) = 140 г. + 294 г. = 434 г.
m(KH₂PO₄) = n*M = 0,1 моль* 136 г/моль = 13,6 г.
m(K₂HPO₄) = n*M = 0,2 моль* 174 г/моль = 34,8 г.
ω(KH₂PO₄) = m(в-ва)/m(p-pa) = 13,6 г./434 г. = 0,0802 или 8,102%
ω(K₂HPO₄) =  m(в-ва)/m(p-pa) = 34,8 г./434 г. = 0,03133 или 3,13%