Какая масса 10%-го раствора серной кислоты потребуется для взаимодействия с 22,4 г железа? какой объем (н.у) водорода выделится при этом

Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2
молярная масса железа =56 г\моль
НАХОДИМ моли железа = 22,4\56=0,4 моль
МАССА КИСЛОТЫ=0,4х98=39,2 грамма
объём водорода=0,4х22,4=8,96 литра
22,4 литра-это молярный объём(следствие закона Авогадро)
по определению концентрации процентная концентрация показывает количество граммов вещества в 100 граммах раствора
поэтому составляем пропорцию
 в 100 грамма раствора10 граммов кислоты
      Х                                         39,2 г
Х=392 г раствора 10%-ной серной кислоты