Благородных газов не отличается большим разнообразием, поскольку внешний электронный уровень атомов этих элементов полностью заполнен. однако в жестких условиях можно получить некоторые соединения этих элементов, в частности, криптона, ксенона и радона. взаимодействием ксенона и фтора в ультрафиолете при комнатной температуре получают дифторид ксенона. при возгонке полученного соединения происходит его диспропорционирование с образованием тетрафторида ксенона. тетрафторид ксенона в сильнощелочной среде также диспропорционирует, образуя двузамещенный перксенат натрия в качестве одного из продуктов. воздействием концентрированной серной кислоты на эту соль получают высший оксид ксенона, самопроизвольно взрывающееся газообразное соединение. рассчитайте, какой объем (298к, pp = 1 атм.) оксида ксенона (viii) можно получить через указанные выше стадии из 15г чистого ксенона, если выходы каждой из реакций соответственно 74%, 96%, 52%, 30%. в ответ запишите объем в литрах, с точностью до тысячных.
n(XeF2)=n(Xe)*r1=m(Xe)/M(Xe)*r1=15г/131г/моль*0,74=0,0847 моль
2XeF2-->XeF4+Xe↑
n(XeF4)=(n(XeF2)/2)*r2=(0,0847моль/2)*0,96≈0,0407 моль
Следующая реакция достаточно сложна и в правильности продуктов я на 100% не уверен, но
2XeF4+10NaOH-->Na2Н2XeO6+Xe↑+8NaF+4H2O
n(Na2H2XeO6)=r3*n(XeF4)/2=0,52*0,0407моль/2=0,0106 моль
Na2H2XeO6+H2SO4-->XeO4+2H2O+Na2SO4
n(XeO4)=n(Na2H2XeO6)*r4=0,0106моль*0,3=0,00318 моль
pV=nRT
V=nRT/p=0,00318моль*8,31*298К/101,3кПа≈0,078 л (округление до тысячных)
ответ: 0,078 л