20 вычислите массу фосфора, сгоревшего в соответствии с уравнением 2p+2,5o2=1508кдж, если в результате выделилось 301,6кдж

ответет содержится во вложении

Для решения данной задачи поступим следующим образом:

1. Сначала записываем уравнение реакции сгорания фосфора:
2P + 2.5O2 -> 1508 кДж

2. Учитывая, что в результате сгорания выделилось 301.6 кДж, необходимо найти массу фосфора.

3. Для этого воспользуемся законом сохранения энергии:
энергия, выделенная при сгорании = энергия, затраченная на сгорание фосфора

Так как масса фосфора нам неизвестна, обозначим ее как "х". Тогда:

301.6 кДж = 2х + 2.5 * 32 г * ( - 393.5 кДж/моль)

Здесь мы использовали молярную массу фосфора, которая равна 32 г/моль, и энергию связи для кислорода, равную -393.5 кДж/моль (так как реакция сопровождается выделением тепла).

4. Подставим известные значения в уравнение:

301.6 кДж = 2х - 393.5 кДж/моль * 2.5 * 32 г/моль

5. Решим уравнение, изолировав "х" (массу фосфора) на одной стороне:

Перенесем 2х на правую сторону уравнения:

301.6 кДж + 393.5 кДж/моль * 2.5 * 32 г/моль = 2х

Упростим:

301.6 кДж + 393.5 кДж/моль * 80 г/моль = 2х

301.6 кДж + 31480 кДж = 2х

31781.6 кДж = 2х

Разделим обе части на 2:

х = 31781.6 кДж / 2

х = 15890.8 кДж

Масса фосфора, сгоревшего в соответствии с данным уравнением, равна 15890.8 кДж.