1)при сжигании без остатка 4.3 г углеводорода получили 13.2 г оксида углерода(iv). относительная плотность углеводорода по водороду равна 43. выведите молекулярную формулу этого вещества. напишите, с дано и решение и т.д

Дано:

m(CxHy) = 4,3 г

m(CO₂) = 13,2 г

D(H₂) = 43

Найти: x и y

1) Молярная масса углеводорода:

Mr(CxHy) = D(H₂)*Mr(H₂) = 43*2 = 86 г/моль

2) Количество его:

n(CxHy) = 4,3г/86г/моль = 0,05 моль

Количество углекислого газа (совпадает с количеством углерода в нем):

n(CO₂) = 13,2/44 = 0,3 моль = n(C)

Т.е. в 0,05 моль углеводорода содержится 0,3 моль углерода (в 6 раз больше)

Это может быть углеводород с формулой C₆H₁₄

M(C₆H₁₄) = 86 г/моль