Хлор и водород, получаемые электролизом раствора nacl, используют для производства соляной кислоты. сколько кубических метров 18%-ного раствора поваренной соли (ρ=1,132 г/см3) должно быть подвергнуто электролизу, чтобы получить 1 т 30%-ного раствора соляной кислоты?

2NaCl-->2Na+Cl2 (эл. ток)
H2+Cl2-->2HCl (hv)
m(HCl)=1000000г*0,3=300000 г
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=300000г/36,5г/моль≈8219 моль
n(Cl2)=n(HCl)/2=4109,5 моль
n(NaCl)=2n(Cl2)=8219 моль
m(NaCl)=n(NaCl)*M(NaCl)=8219моль*58,5г/моль=480811,5 г
m(р-ра)=m(NaCl)/w(NaCl)=480811,5г/0,18=2671175 г
V(р-ра)=m(р-ра)/D(р-ра)=2671175г/1,132г/см^3= 2359695 см^3≈2,36 м^3