Найдите массу соли которая образуется при взаимодействии 20.85 оксида цинка 40 г гидроксида натрия

20,85 г  40 г                                х г
ZnO + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
81 г       80 г                             195 г
Находим какой реагент взят в избытке:
х' г ZnO - 40 г NaOH
81 г ZnO - 80 г NaOH
x' = 162 г
Следовательно, ZnO взят в недостатке, по нем проводим вычисления:
20,85/81=х/195
х= 50,19 г
ответ: 50,19 г

20,85 г  40 г                                х г
ZnO + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
81 г       80 г                             195 г
Находим какой реагент взят в избытке:
х' г ZnO - 40 г NaOH
81 г ZnO - 80 г NaOH
x' = 162 г
20,85/81=х/195
х= 50,19 г
ответ: 50,19 г