Вычислите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии кальция с 730 г раствора соляной кислоты, массовая доля хлороводорода в котором 10%.

ответ : 22,4 л. // Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑. m(HCl) = m(р-ра) * ω(HCl) / 100% = 730 г * 10% / 100% = 73 г. ν(HCl) = m(HCl) / Mr(HCl) = 73 г / 36,5 г/моль = 2 моль. ν(H2) = 1/2 * ν(HCl) = 1 моль. V(H2) = V(a) * ν(H2) = 22,4 л/моль * 1 моль = 22,4 л.