Кальциевую стружку массой 4,0 г прокалили на воздухе, а затем бросили в воду. при растворении стружки в воде выделилось 560 мл газа (н. который практически не растворяется в воде. 1) запишите уравнения реакций. 2) определите, на сколько граммов возросла масса стружки при прокаливании. 3) рассчитайте состав прокалённой стружки в массовых процентах.
если учесть, что стружка провалилась не полностью, то произойдет такая реакция
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
потому что при растворении CaO газ водород не образуется.
1)n(Ca)=4г÷40г/моль=0,1моль
по уравнению реакции n(Ca)=n(CaO)=0,1моль
2)m(CaO)=0,1моль×56г/моль=5,6г
Значит, масса прокаленной стружки увеличилась на 1,6г
CaO:
2)w(Ca)=Ar(Ca)×индекс/Mr(CaO)=40×1/56=71,4%
w(O)=Ar(O)×индекс/Mr(CaO)=16×1/56=28,6%