1. уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4nh3+3o2=2n2+6h2o+1528кдж при образовании 11.2 л （н. у. ）азота 1.поглащается 382 кдж теплоты 2.выделяется 382 кдж теплоты 3.поглащается 764 кдж теплоты 4.выделяется 764 кдж теплоты 2.согласно уравнению реакции 3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o+358 кдж при получении 15.68 л （н. у. ）оксида азота（2）кол-во выделившейся теплоты будет равно: 1.358 кдж 2.716 кдж 3.125.3 кдж 4.22.4 кдж можно еще пошаговое обьясненение решения.
Mr (2NO)=44,8л/моль
15,68л-х
44,8л/моль-358
x=15,68×358/44,8=125,3 кДж