Для получения аммоний хлорида использовали 10 л аммиака и 200 мл р-ра с массовой долей соляной кислоты 10% и плотностью 1,05 г/мл. определите массу образовавшейся соли
V(HCl)=V(раствора)*W(HCl)=200 ml*0.1=20 ml m(HCl)=V(HCl)* {\displaystyle \rho } (HCl)=20 ml*1.05 g/ml = 21 g n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=21g / 36.5 g/mol = 0.58 mol n(NH3)=V/Vm=10 l / 22.4 l/mol=0.47 mol
Поскольку по уравнению реакции соотношение аммиака и соляной кислоты 1:1, а 0.58 не относится к 0.47 как 1:1, делаем вывод, что полностью прореагировала только соляная кислота, то есть в дальнейших расчётах будем использовать именно её значение.
1mol 1mol
V(HCl)=V(раствора)*W(HCl)=200 ml*0.1=20 ml
m(HCl)=V(HCl)*
{\displaystyle \rho } (HCl)=20 ml*1.05 g/ml = 21 g
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=21g / 36.5 g/mol = 0.58 mol
n(NH3)=V/Vm=10 l / 22.4 l/mol=0.47 mol
Поскольку по уравнению реакции соотношение аммиака и соляной кислоты 1:1, а 0.58 не относится к 0.47 как 1:1, делаем вывод, что полностью прореагировала только соляная кислота, то есть в дальнейших расчётах будем использовать именно её значение.
n(NH4Cl)=n(HCl), откуда m(NH4Cl)/M(NH4Cl) = m(HCl)/M(HCl)
x/53.5 g/mol = 21g / 36.5 g/mol
x= (53.5g/mol * 21g) / 36.5 g/ mol = 30.78 g
m(NH4Cl) = 30.78 g