При обработке смеси медных и железных опилок массой 20 г избытком раствора серной кислоты выделилось 4,48 л газа (н. рассчитайте массовою долю каждого металла в смеси

Если разб серная к-та, то она реагирует только с железом.
хг                                     4,48 л
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 г                                 22,4 л
х:56=4,48:22,4
х=m(Fe) = 11.2 г
m(Cu) = 20 г- 11,2 г = 8,8 г
ω(Fe) = 11,2/20*100=56%
ω(Сu) = 8.8/20*100= 44%

N(газа)= 4.48 л ÷ 22.4 л/моль = 0.1 моль
n(газа)=n(H2SO4)⇒n(H2SO4)=0.1 моль.
m(H2SO4)= 98 г/моль × 0.1 моль = 9.8 грамм
w(H2SO4)= (9.8 грамм ÷ 29.8 грамм) × 100% ≈ 33%
w(Смесь) = (20 грамм ÷ 29.8 грамм) × 100% ≈ 67%