Запишем термохимическое уравнение реакции: 4P + 5O2 => 2P2O5 + 2*635,1 Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм энтальпий образования продуктов реакции и сумм энтальпий исходных веществ. Поскольку в реакцию вступают простые вещества (энтальпия образования которых равна нулю), тепловой эффект равен сумме энтальпий продуктов. В данном случае тепловой эффект реакции равен удвоенной энтальпии образования, т.к. в результате реакции образуется два моля оксида фосфора (V). Дальнейший расчет аналогичен стандартному расчету по уравнению химической реакции: 4 моль фосфора (или 4*31 = 124 г) при сгорании выделяют 1270,2 кДж теплоты. Составляем пропорцию: 124 г - 1270,2 кДж 6,2 г - х кДж, отсюда находим х = 63,51 кДж
4P + 5O2 => 2P2O5 + 2*635,1
Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм энтальпий образования продуктов реакции и сумм энтальпий исходных веществ. Поскольку в реакцию вступают простые вещества (энтальпия образования которых равна нулю), тепловой эффект равен сумме энтальпий продуктов.
В данном случае тепловой эффект реакции равен удвоенной энтальпии образования, т.к. в результате реакции образуется два моля оксида фосфора (V).
Дальнейший расчет аналогичен стандартному расчету по уравнению химической реакции:
4 моль фосфора (или 4*31 = 124 г) при сгорании выделяют 1270,2 кДж теплоты.
Составляем пропорцию:
124 г - 1270,2 кДж
6,2 г - х кДж, отсюда находим
х = 63,51 кДж
ответ: 63,51 кДж