При осторожном нагревании 500 г 25%-ного раствора аммиака nh3 испарилось 3,36 л (н.у.) аммиака и 20 г воды. вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.

nh4oh=nh3+h2o

m(nh3) в растворе: 500*0,25=125гр.; m(h2o) в растворе: 500-125=373гр.

m(nh3),которая испарилась: (3,36: 22,4)х17=2,25гр.; m(nh3),кот.осталась в растворе:

125-2,25=122,75гр.; m(h2o),кот.осталась после испарения: 373-20=353гр.

массовая доля аммиака=122,75: (122,75+353) х100%=25,8%

122,75+353=475,75-это масса раствора после выпаривания.

                                              ответ: 25,8%