Железную пластинку массой 200 г опустили в 150 г 6,8% раствора нитрата серебра. через некоторое время пластинку достали, промыли водой, высушили и взвесили, её масса увеличилась на 0,8%. через раствор пропустили избыток сероводорода. рассчитайте объём горячего 82,9 % раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,47 г/мл), который потребуется для растворения образовавшегося осадка. (сама я решила, советуюсь, так как не согласна с решением в книге, если будете тупо копировать ответ из книги - сразу отмечу, как нарушение и верну себе)
m в-ва (HNO3)=0,14*63 г/моль=8,82 г
m р-ра (HNO3)=8,82г/0,829=10,64 г
V р-ра (HNO3)=m р-ра (HNO3)/P р-ра (HNO3)=10,64 г/1,47 г/мл=7,24 мл.
Ответ: V р-ра (HNO3)=7,24 мл.