Экспериментальная часть.влияние ph среды на характервосстановление перманганата калия.1)kmno4+h2so4+kno2=mnso4+kno3+k2so4+h2o. 2)kmno4+h2o+kno2=mno21+kno3+koh. 3)kmno4+naoh+kno2=knamno4+kno3+h2o

перманганат калия при снижении рН (Кислая реакция среды) проявляет более сильные окислительные свойства Mn+7 восстанавливается до Mn+2, в щелочной среде перманганат калия проявляет наименьшие окислительные свойства Mn+7 восстанавливается до Mn+6

данное свойство перманганата калия подтверждается реакциями:

1) 2KMnO4+3H2SO4+5KNO2=2MnSO4+5KNO3+K2SO4+3H2O

     Mn+7  +5e >Mn+2 !5 !2  восстановление - окислитель

     N+3 -2e >N+5       !2 !5  окисление - восстановитель

2)2KMnO4+H2O+3KNO2=2MnO2+3KNO3+2KOH

     Mn+7  +3e --->Mn+4  ! 3 ! 2 восстановление - окислитель

     N+3  -2e ---> N+5      ! 2 ! 3 окисление - восстановитель

3)2KMnO4+2NaOH+KNO2=2KNaMnO4+KNO3+H2O

     Mn+7  +1e --->Mn+6  ! 1 ! 2  восстановление - окислитель

     N+3  -2e --->N+5       ! 2 ! 1  окисление - восстановитель