Составить электронные уравнения. для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. а) 4h2so3 + h2seo4 = h2se + 4h2so4; б) 3cu2o + 14hno3 = 6cu(no3)2 +2no + 7h2o.
s(+4) +2e= S(+6) окислитель, процесс восстановления
Se(+6) - 8e = Se(-2) восстановитель, процесс окисления
б) 3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 +2NO + 7H2O
Cu(+1) - 1e = Cu(+2)восстановитель, процесс окисления
N(+5) +3e = N(+2)окислитель, процесс восстановления