4. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 18,4г. M(AI)=27г./моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=18,4г.÷27г./моль=0,68моль
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты и алюминия: 2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
6.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль газа водорода. По условию задачи 0,68моль алюминия, значит количество водорода образуется: n(H₂) = 0.68моль х 3моль÷ 2моль=1,02моль
7. Определим объем водорода количеством вещества 1,02моль: V(H₂) =n(H₂)x Vm =1,02моль х 22,4л./моль=22,8л.
8. ответ: при взаимодействии разбавленной кислоты с 20г. алюминия, содержащего 6% серебра образуется газ водород объемом 22,8л.
m(AI+Ag)=20г.
ω%(Ag)=8%
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой.
2. Определим массу серебра в смеси, где его 8%:
m(Ag) =ω%(Ag) x m(AI +Ag)÷100%=8%× 20г÷100%=1.6г.
3. Определим массу чистого алюминия:
m(AI)=m(AI +Ag) - m(Ag)=20г - 1,6г =18,4г.
4. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 18,4г.
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=18,4г.÷27г./моль=0,68моль
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты и алюминия:
2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
6.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль газа водорода. По условию задачи 0,68моль алюминия, значит количество водорода образуется:
n(H₂) = 0.68моль х 3моль÷ 2моль=1,02моль
7. Определим объем водорода количеством вещества 1,02моль:
V(H₂) =n(H₂)x Vm =1,02моль х 22,4л./моль=22,8л.
8. ответ: при взаимодействии разбавленной кислоты с 20г. алюминия, содержащего 6% серебра образуется газ водород объемом 22,8л.