Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария ba(no3)2 с 196 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 5% ?

Уравнение Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4(в осадок) +2HNO3
Серной кислоты было 196г*0,05=9,8 грамма.
9,8 грамма разделить на 98 г/моль равно 0,1 моль.
Так как нитрата бария было в избытке, то количество осадка сульфата бария равно количеству кислоты - 0,1 моль.
Поэтому масса осадка будет равна 0,1 моль умножить на 233 г/моль равно 23,3 грамма
ответ 23,3 грамма