При горении 46,5 грамм фосфора образовался оксид фосфора 5 валентного выселить его массу.

M P = 31 г/моль

m = 46.5 г

4 P + 5 O2 = 2 P2O5

n P = 46.5/31 = 1.5 моль

n P2O5 = 0.5 n P = 0.75

M P2O5 = 142

m = 142*0.75 = 106.5 г

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать закон сохранения масс во время химической реакции. Закон сохранения масс гласит, что в химической реакции общая масса реагентов равна общей массе продуктов.

Дано:
Масса фосфора (P) = 46,5 г
Масса оксида фосфора (P2O5) = ?

Для того чтобы найти массу оксида фосфора, мы должны учесть, что в данной реакции фосфор соединяется с кислородом, образуя оксид фосфора.

Шаг 1: Найдем молярную массу фосфора (P)
Молярная масса фосфора равна сумме атомных масс его элементов. Молярная масса фосфора (P) = 31,0 г/моль

Шаг 2: Выразим количество вещества фосфора (P) в молях
Количество вещества (n) можно найти, разделив массу на молярную массу.
n(P) = масса(P) / молярная масса(P)
n(P) = 46,5 г / 31,0 г/моль
n(P) ≈ 1,5 моль

Шаг 3: Найдем массу кислорода (O) в реакции
В оксиде фосфора (P2O5) соотношение атомов фосфора к атомам кислорода равно 2:5. Поэтому для каждого моля фосфора мы получаем 5 молей кислорода.
Мольное соотношение фосфора (P) к кислороду (O) в реакции = 2:5

Масса кислорода (O) в реакции = молярная масса кислорода (O) * количество вещества фосфора (P) * (5/2)
Молярная масса кислорода (O) = 16,0 г/моль

Масса кислорода (O) = 16,0 г/моль * 1,5 моль * (5/2)
Масса кислорода (O) ≈ 60 г

Шаг 4: Найдем массу оксида фосфора (P2O5)
Масса оксида фосфора равна сумме масс фосфора (P) и кислорода (O).
Масса оксида фосфора (P2O5) = масса фосфора (P) + масса кислорода (O)
Масса оксида фосфора (P2O5) = 46,5 г + 60 г
Масса оксида фосфора (P2O5) ≈ 106,5 г

Таким образом, масса оксида фосфора, образующегося при горении 46,5 г фосфора, составляет примерно 106,5 г.