Какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,125 моль можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л раствора гидроксида кальция с эквивалентной молярной концентрацией 0,15 моль .л
Реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом кальция H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2 H₂O Как видно, и у серной кислоты, и у гидроксида кальция фактор эквивалентности одинаков и равен 1/2. То есть 1 моль вещества равен 2 моль эквивалентов (одна молекула соответствует двум атомам водорода) Молярная концентрация эквивалентов, соответственно, в два раза выше молярной концентрации: Cэ (H₂SO₄) = 2 Cm(H₂SO₄) = 2 * 0,125 = 0,25 М По закону эквивалентов: Сэ₁ * V₁ = Cэ₂ * V₂ В нашем случае: 0,25 М * х л = 0,15 М * 0,6 л х = 0,15 М * 0,6 л / 0,25 М = 0,36 л
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2 H₂O
Как видно, и у серной кислоты, и у гидроксида кальция фактор эквивалентности одинаков и равен 1/2. То есть 1 моль вещества равен 2 моль эквивалентов (одна молекула соответствует двум атомам водорода)
Молярная концентрация эквивалентов, соответственно, в два раза выше молярной концентрации:
Cэ (H₂SO₄) = 2 Cm(H₂SO₄) = 2 * 0,125 = 0,25 М
По закону эквивалентов: Сэ₁ * V₁ = Cэ₂ * V₂
В нашем случае:
0,25 М * х л = 0,15 М * 0,6 л
х = 0,15 М * 0,6 л / 0,25 М = 0,36 л