Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.

Пишем реакцию
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Считаем массу чистого карбоната кальция m = m(известняка)*w = 110*0,92 = 101,2 г
Считаем количество вещества карбоната кальция n = m/M = 101.2/100 = 1.012 моль
По уравнению реакции коэффициенты перед СаСО3 и СО2 равны, значит и моли их равны
Считаем объем СО2 V = n*Vm = 1.012*22.4 = 22.67 л

1) находим массу карбоната кальция
m(CaCO3)=110*92%/100%=101.2 g
101.2                                               X L
CaCO3+2H2O-->Ca(OH)2+H2O+CO2
100                                                  22.4   
M(CaCO3)=100g/mol , Vm= 22.4 L/mol
101.2/100 = X/22.4
X=22.67 L
ответ 22.67 л