К57.1 г раствора сульфата железа 2 добавили избыток раствора хлорида бария. определить массу выпавшего осадка

   57,1 г                                                         Х г

   FeSO4     +      BaCl2    ->    FeCl2     +    BaSO4

n = 1 моль                                                    n = 1 моль

Mr = 152 г/моль                                           Mr = 233 г/моль

m = 152 г                                                     m = 233 г

57,1 г FeSO4    -    Х г BaSO4

152 г FeSO4    -    233 г BaSO4

m(BaSO4) = 57,1 * 233 / 152 = 87,5 г