Характеристика si(кремния) на основании его положения в периодической системе менделеева 1. положение элемента в периодической системе менделеева и строение его атомов. 2. характер простого вещества (металл,неметалл). 3. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по подгруппе элементами. 4. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по периоду элементами. 5. состав высшего оксида, его характер (основный,кислотный,амфотерный). 6. состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота,основание,амфотерный гидроксид). 7. состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

1. Элемент №14 -кремний, его атомная масса Ar=28, его заряд ядра Z=+14, в ядре 14 p⁺(протонов) и 14 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 14 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как кремний  находится в третьем периоде.
1). Модель атома кремния при дуг:
₊₁₄Si)₂)₈)₄
2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
3). Электронно-графическая модель атома:

                           ↑    ↑
3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₄Si
2. Молекула простого вещества кремния одноатомная -Si. Кремний неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе тоже одноатомные C,Si,Ge,Sn,Pb. С увеличением заряда ядра от углерода к свинцу неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид натрия - SiO₂, кислотный  оксид:
6. Гидроксид –H₂CO₃ , угольная, слабая кислота,  

7. Летучее соединение с водородом SiH₄ – силан(кремнистый водород) бесцветный газ, с сильно неприятным запахом