Какой обьём водорода (н.у.) выделится при добавлении 11,7 г цинка к раствору содержащему 30 г серной кислоты?

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
M(Zn)=65 г/моль
М(H2SO4)=98 г/моль
V(H)=44,8 л/моль
n(Zn)=11,7 г : 65 г/моль=0,18 моль
n(H2SO4)= 30 г : 98 г/моль=0,31 моль
1:1=0,18:0,31
H2SO4-в избытке
Найдем кол-во вещ-ва водорода по цинку
1:1=0,18:х
х=0,18-n водорода 
V(H2)=44,8 л/моль*0,18 моль=8,064 л
ответ:V(H2)=8,064 л