Электронная кофигураци это формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химического элемента или молекулы. Электронная конфигурация обычно записывается для атомов в их основном состоянии.
Электронная кофигураци валентных электронов в высшей степени окисления происходит благодаря наличию свободных орбиталей и электроны атома в возбужденном состоянии занять свободные орбитали. В ТАКОМ СОМСТОЯНИИ ОНИ МОГУТ ИМЕТЬ ВЫСШУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ.
Примеры:
1. а) модель строения атома углерода в основном состоянии:
₊₆C⁰ 1s²2s²2p¹2p¹2p⁰ В таком состоянии атом углерода проявляет степень окисления 2. Например в сероводороде H₂⁺S⁻²
б) модель строения атома углерода в возбужденном состоянии состоянии. Происходит гибридизация электронов, то есть распаривание s-элетронов и смешивание s-электронов и p-электронов и выравнивание их орбиталей в виде неправильной восьмерки:
₊₆C* 1s²2s¹2p¹2p¹2p¹ в таком состоянии у атома углерода 4 неспаренных электрона и он проявляет высшую степень окисления +4. Например. в оксиде углерода C⁺⁴O₂⁻²
2. a) Строение модели атома хлора в основном состоянии:
Хлор в периодической системе химических элементов находится в 3 периоде, VII группе, главной подгуппе (подгуппа галогенов) .
Заряд ядра атома Z = + 17
Электронная формула (точки служат только для правильности отображения) :
₊₁₇Сl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
Валентные электроны: 3s²3p⁵
В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять степень окисления хлора в соединениях -1.
- хлорид натрия NaCl (или Na⁺ Cl⁻)
- хлороводород HCl (или H⁺Cl⁻)
В возбужденном соcтоянии электроны могут перейти на d-орбиталь
1 ) 3s²3p⁵3d⁰ + hn --> 3s²3p⁴3d¹
3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне) , следовательно степень окисления хлора в соединениях равна +3
Пример соединения: H⁺Cl⁺O₂⁺², Cl₂⁺³O₃⁻²
2 )
3s² 3p⁴ 3d¹ + hn --> 3s² 3p³ 3d²
5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) , следовательно степень окисления хлора в соединениях равна +5
Пример соединения: H⁺Cl⁺⁵O₃⁻², Cl₂⁺⁵O₅⁻²
3 )
3s²3p³3d² + hn --> 3s¹3p³3d³
7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне) , следовательно степень окисления хлора в соединениях равна +7
Объяснение:
Электронная кофигураци это формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химического элемента или молекулы. Электронная конфигурация обычно записывается для атомов в их основном состоянии.
Электронная кофигураци валентных электронов в высшей степени окисления происходит благодаря наличию свободных орбиталей и электроны атома в возбужденном состоянии занять свободные орбитали. В ТАКОМ СОМСТОЯНИИ ОНИ МОГУТ ИМЕТЬ ВЫСШУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ.
Примеры:
1. а) модель строения атома углерода в основном состоянии:
₊₆C⁰ 1s²2s²2p¹2p¹2p⁰ В таком состоянии атом углерода проявляет степень окисления 2. Например в сероводороде H₂⁺S⁻²
б) модель строения атома углерода в возбужденном состоянии состоянии. Происходит гибридизация электронов, то есть распаривание s-элетронов и смешивание s-электронов и p-электронов и выравнивание их орбиталей в виде неправильной восьмерки:
₊₆C* 1s²2s¹2p¹2p¹2p¹ в таком состоянии у атома углерода 4 неспаренных электрона и он проявляет высшую степень окисления +4. Например. в оксиде углерода C⁺⁴O₂⁻²
2. a) Строение модели атома хлора в основном состоянии:
Хлор в периодической системе химических элементов находится в 3 периоде, VII группе, главной подгуппе (подгуппа галогенов) .
Заряд ядра атома Z = + 17
Электронная формула (точки служат только для правильности отображения) :
₊₁₇Сl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
Валентные электроны: 3s²3p⁵
В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять степень окисления хлора в соединениях -1.
- хлорид натрия NaCl (или Na⁺ Cl⁻)
- хлороводород HCl (или H⁺Cl⁻)
В возбужденном соcтоянии электроны могут перейти на d-орбиталь
1 ) 3s²3p⁵3d⁰ + hn --> 3s²3p⁴3d¹
3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне) , следовательно степень окисления хлора в соединениях равна +3
Пример соединения: H⁺Cl⁺O₂⁺², Cl₂⁺³O₃⁻²
2 )
3s² 3p⁴ 3d¹ + hn --> 3s² 3p³ 3d²
5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) , следовательно степень окисления хлора в соединениях равна +5
Пример соединения: H⁺Cl⁺⁵O₃⁻², Cl₂⁺⁵O₅⁻²
3 )
3s²3p³3d² + hn --> 3s¹3p³3d³
7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне) , следовательно степень окисления хлора в соединениях равна +7
Пример соединения: H⁺Cl⁺⁷O₄⁻², Cl₂⁺⁷O₇⁻²