Какой объём co2 образуется при действии на 40 грамм известняка содержащего 8% примесей 70гр 15% раствора соляной кислоты. практический выход газа - 80% от теоретического

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
n = m/M = V/Vм
т.к. 8% примесей:
m(CaCO3)ч = 40*0,92 = 36,8 г
n(CaCO3) = 36,8/100 = 0,368 моль
т.к. 15%ный р-р:
m(HCl)ч = 70*0,15 = 10,5 г
n(HCl) = 10,5/36,5 = 0,288 моль
по уравнению реакции:
n(CO2) = 0,288/2 = 0,144 моль
считаем по недостатку - кислоте.
V(CO2) = 0,144*22,4 = 3,23 л
V(CO2)пр = 3,23*0,8 = 2,58 л