Решите . полное решение . вот текст: вычислить массу оксида кремния четыре содержащего 20% примесей необходимого для получения 6,1 грамма силиката натрия в реакции с гидроксидом натрия. за ранее , отправил : )

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O M(Na2SiO3) = 122 г/моль; n(Na2SiO3) = 6.1/122 = 0.05 моль; n(Na2SiO3) = n(SiO2) = 0.05 моль; m(SiO2) = n*M; M(SiO2) = 60 г/моль m(SiO2) = 60*0.05 = 3 г - с примесями m(SiO2) = 3*0.2 = 0.6 г - масса примесей m(SiO2) = 3-0.6 = 2.4 г - чистый оксид кремния (IV)