При разложении 75,2 г технического нитрата меди || образовалась 4,2 л кислорода .определите массовую долю % примесей

       х г                                       4,2 л
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
      376 г                                    22,4 л
 Из уравнения реакции составим пропорцию и найдем массу нитрата меди (ІІ) без примесей:
х:376=4,2:22,4
 х= m(Cu(NO3)2) = 70.5 г
Определяем массу примесей:
m(прим.) = 75,2 г - 70,5 г = 4,7 г
Находим массовую долю примесей:
ω(прим.) = 4,7 г/75,2 г × 100% = 6,25%
ответ: 6,25%