№10. осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. какая из двух реакций цепочки является окислительно – восстановительной? почему? для окислительно – восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель. цепочка превращения веществ: fe=> feso4=> fe(oh)2. №30. для каждой из двух схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. схемы превращения частиц: 1) io3-=> i2; 2) i2=> io3- №50. дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: sb + hno3 => sb(no3)3 + no2 + используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. в электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна. №70. металлический проводник, изготовленный из кадмия, погружён в 0,001 м раствор соли cdcl2. рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение процесса. рассчитать величину эдс, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. чему равна стандартная эдс? №90. раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1а в течение 0.5 часа. записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. определить массу и объём газа, выделившегося на катоде. электролит: k2s.
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe (OH) 2
В первой цепочке Fe восстановитель, потому что он отдаёт электроны. А Н окислитель.
Первая окислительно- восстановительная, потому что элементы мелют электроны.