Какой тип протекающей реакции и почему 2h2s + h2so3 = 3s + 3h2o восстановление: so3(2−) + 6h(+) + 4e(−) = s +3h2o |2|2 |1 окисление: s2(−) − 2e(−) = s |4| |2 итог: so3(2−) + 6h(+) + 2s(2−) = 3s + 3h2o восстановление : so3(2-) = s

Кислота средней силы:

{\displaystyle ~{\mathsf {H_{2}SO_{3}\rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-{\displaystyle ~{\mathsf {HSO_{3}^{-}\rightleftarrows H^{+}+SO_{3}^{2-

Существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):

{\displaystyle ~{\mathsf {SO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}SO_{3}\rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}\rightleftarrows 2H^{+}+SO_{3}^{2-

Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах химически не связанного водой SO2.

Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+NaOH\longrightarrow NaHSO_{3}+H_{2}O}}}

и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O}}}

Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+Br_{2}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SO_{4}+2HBr}}}

При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2H_{2}S\longrightarrow 3S\downarrow +3H_{2}O}}}

Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

{\displaystyle {\mathsf {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}\longrightarrow 5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}}}