Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите эдс гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, один из которых погружен в раствор соли свинца с концентрацией 0,1 моль/л, а другой – 0,0001 моль/л

Решение:
С₁(Pb²⁺)=0.1моль/л
С₂(Pb²⁺)=0.0001моль/л
Воспользуемся формулой Нернста:
E(Me/Meⁿ⁺)=E°(Me/Meⁿ⁺)+0.059/n * lgC(Meⁿ⁺)
E₁(Pb/Pb²⁺)=-0.126+0.059/2*lg0.1=-0.1555(В)  - КАТОД
E₂(Pb/Pb²⁺)=-0.126+0.059/2*lg0.0001=-0.244(В) - АНОД
ЭДС=Е(катод)-Е(анод)
ЭДС=-0.1555-(-0.244)=0.0885(В)
Процессы:
Pb - 2e⁻ ---> Pb²⁺   - на аноде
Pb²⁺ + 2e⁻ --->Pb - на катоде
Схема:
- PbIPb²⁺(0.0001M)║(0.1M)Pb²⁺IPb +