Какой объем углекислого газа потребуется для реакции с гидроксидом натрия, полученного при растворении 12,4 г. оксида натрия в воде? можно с ! заранее ))

Дано: m(Na2O)=12.4 г V(CO2)—? Решение: Na2O+H2O=2NaOH n=m/M n(Na2O)=12.4/62=0.2 моль 0.2/1=х/2 n(NaOH)=x=0.2*2=0.4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 0.4/2=x/1 n(CO2)=x=0.4/2=0.2 моль V=Vm*n V(CO2)=0.2*22.4=4.48дм³ ответ:V(CO2)=4.48 дм³.