Рассчитайте константу диссоциации гидрата аммиака nh3*h2o, если в растворе с концетрацией 0,2 моль/л степень его электролитической диссоциации равна 0,95 %
NH3*H2O<=>NH4+ + OH- c(продиссоциировавших молекул NH3*H2O)=0,95*0,2=0,19 М с(непродиссоциировавших)=0,2-0,19=0,01 М [NH4+]=[OH-]=[NH3*H2O] дис.=0,19 М
c(продиссоциировавших молекул NH3*H2O)=0,95*0,2=0,19 М
с(непродиссоциировавших)=0,2-0,19=0,01 М
[NH4+]=[OH-]=[NH3*H2O] дис.=0,19 М
Kd=