1) определите массу воды образовавшегося при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с 200 г 19,6% ого раствора серной кислоты? 2)cколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция со 180 г оксида кремния, если выход газа составляет 75%?
n(naoh)=20/40=0,5моль
mр.в.=200*0,196=39,2моль
n(h2so4)=39.2/98=0.4 моль
гидрооксид в недостатке, значит расчет ведем по нему
n(h2o)=0,5 моль
m=0,5*18=9г
2)SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
n(caco3)=200/138=1.45моль
n(sio2)=180/60=3 моль
оксид в избытке, расчет ведем по карбонату
n(co2)=1.45моль
Vтеор=1.45*22.4=32.48л
Vпракт=32.48*0.75=24.36л