Через 74 г раствора известкового молока с массовой долей 10% пропустили углекислый газ. вычислите массу образовавшегося осадка. !

N - количество вещества
М - молярная масса

Дано: m(Ca(OH)2)=74 г W(Ca(OH)2)=10%=0,1 CO2 Найти: m(осадка)-? Решение: __0,1х Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ___11 74*0,1=7,4 г чистого в-ва n=m/M M(Ca(OH)2)= 40+16*2+2=74 г/моль n=7,4 г / 74 г/моль =0,1 моль (x это n(CaCO3)) x=0,1 моль m=n*M M(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль m=0,1 моль*100 г/моль=10г. ответ:10г