При сгорании 6 г фосфора получилось 13,74 г оксида. определите истинную формулу оксида, если плотность его пара по воздуху равна 9,8.

M(PxOy)=Dвозд. * M(возд)=9,8 *29=284 г;
m(O2)=m(PxOy) - m(P)=13,74 - 6=7,74 г;
Найдём соотношение атомов P и O.
x : y=6 /31 : 7,74 / 16=0,2 : 0,5 (2 : 5). Отсюда простейшая формула - P2O5. M(P2O5)=142 г/моль. Сравним молярные массы P2O5 и PxOy:
284 /142=2. Т.е. для получения истинной формулы оксида фосфора нужно состав его простейшей формулы P2O5 увеличить в 2 раза. Т.О. истинная формула HxOy - это Р4O10.