Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокатили без доступа воздуха с избытком порошка графита. продукт реакции обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделилось 11,2 л газа(н.у.) определите массовые доли металлов в смеси

Ca+2C= CaC2 CaC2+2HCl= C2H2+CaCl2

Al+C=Al4C3 Al4C3+12HCl= 3CH4+4AlCl3

Ca-x Al-y

40x +27y =18,8 x=0,408моль

22,4x +22,4y=11,2 ---> у=0,092 моль

m=M*n=40*0,408=16,32gr (Ca)

27*0,092=2,48gr(Al)

w=16,32/18,8 ≈ 0.87*100%=87% Ca

w=2,48/18,8≈0,13*100%=13% Al

ответ:58,51% Са и 41,49%AI

Объяснение:

Са⇒СаС2

4AI⇒AI4C3

CaC2⇒C2H2

AI4C3⇒3CH4

х       х

Ca⇒CaC2

4у         3у

4AI  ⇒3CH4

ν(газовой смеси)=11,2/22,4=0,5 моль

составим систему уравнению

40х+104у=18,8

х+3у=0,5

х=0,275 моль,у=0,075 моль

масса кальция 40*0,275=11г

массовая доля 11*100/18,8=58,51%

массовая доля алюминия 100-58,51=41,49%